宜城教育资源网www.ychedu.com氧化性和还原性强弱的判断方法
根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+ 特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。 单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。 离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+ 根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F? 通过化学反应比较 对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物； 如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。 通过相近的反应比较 变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强 如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S 由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强： 如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2 氧化性和还原性判断方法: 根据化学方程式判断: 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性和还原性 定义: 物质在化学反应中得电子的能力; 处于高价态的物质一般具有氧化性， 如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。 氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系: 1. 区别： 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应 氧化性：指氧化剂失去氧的能力 还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质 2.联系: 得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应； 失去氧的物质一被还原，发生还原反应。 影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素 ①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强： ②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。 宜城教育资源网www.ychedu.com